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溶液pH值跟溫度的關系
點擊次數：8615 更新時間：2015-10-22
溶液pH值跟溫度的關系
pH即溶液的酸堿度，嚴格上說就是氫離子活度的負對數，在25度下中性溶液pH值為7.0，小于7的為酸性溶液，大于7的為堿性溶液。不同溫度下測試出來的pH值是不一樣的，你們知道是為什么嗎？
原因如下：
- 電極斜率
我們都是用pH電極來測試溶液的pH值的，電極的電化學基本工作原理是基于能斯特方程，在這個方程式中，有個K（電極斜率），電極斜率K＝2.303 RT/nF，與溫度有關。一般溫度系數f＝3.35×10-3/℃。在25度下，理論值K=-59.16 mV/pH。
補償方式：接一個溫度探頭自動補償，或手動輸入當前溫度手動補償
美國BJC的S400-RT33D-E10FF在線pH電極就內置了Pt100的溫度探頭。
- pH緩沖液
- 溶液的化學平衡性與溫度有關。
- 由于緩沖液化學成分已知，pH與溫度有恒定關系。
- 為使測試準確，在校正時要輸入當前溫度下的標準液pH值！！
比如NIST緩沖液(6.86)在不同的溫度條件下有不同的pH值：6.86(25?C), 6.87(20?C), 6.85(30?C), 6.92(10?C)。
- 樣品pH值與溫度
- 由于樣品化學成分各不相同，它們的pH值與溫度變化關系不可預知，因此必須在同一溫度下測試和校正，在報告pH值時要注明測試溫度。
- 使用ATC探頭，使測試更準確。
- 參比元件漂移
- 當溫度變化時，pH感測電極與參比電極的內部參比元件要有一個達到熱平衡的過程，在這過程中會使pH測值漂移，不穩定。
- 該過程越短越好。
- 影響電極反應速度。
- 溫度電極誤差
- 測試溫度變化顯著的溶液時，讀數會不穩、漂移，原因如下：
- 溫度探頭與pH電極的溫度特性不一致，影響熱平衡。
- 溶液內部各點溫度并不*一致。
如何減少溫度影響？
- 使用三合一電極，使pH電極感測點與溫度感測點盡可能接近。
- 有些技術，通過感測pH玻璃敏感膜的電阻變化來感測溶液溫度。
- 或者在pH電極頭上有個溫度晶片。
后兩種價格較貴，且要與特殊的主機配套使用。
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